Question

6．測定某品牌潔廁靈中硫酸質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加25g溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中滴入氫氧化鋇溶液的質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如表所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	X	25
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：
①當燒杯中溶液的pH=7時，加入氫氧化鋇溶液質量X=20g．
②測得20g該品牌的潔廁靈溶液中硫酸的質量是1.96g．（根據化學方程式計算）

Answer 1

分析 ①根據表中信息可知：每加5g氫氧化鋇溶液，可以產生1.165g沉淀，產生4.66g沉淀需要消耗氫氧化鋇溶液20g；
②硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據產生的沉淀的質量為4.66g，據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：
①根據表中信息可知：每加5g氫氧化鋇溶液，可以產生1.165g沉淀，故產生4.66g沉淀需要消耗氫氧化鋇溶液20g；
②由題意可知：產生4.66g沉淀需要消耗氫氧化鋇溶液20g，此時硫酸完全反應，設該20g稀H₂SO₄溶液中溶質為x．
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
          98    233
          x     4.66g
則$\frac{98}{233}=\frac{x}{4.66g}$，解得x=1.96g．
故測得20g該品牌的潔廁靈溶液中硫酸的質量是1.96g．
故答案為：
①20g；②1.96g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題中信息，根據找出生成硫酸鋇沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．