Question

12．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示
（1）據圖分析，該反應是將NaOH溶液（選填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當溶液的pH=5時，溶液中的溶質為HCl、NaCl；
（3）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl，則有多少克質量分數為10%的NaOH溶液參加反應？

Answer 1

分析 依據鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其PH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．據此分析解答．

解答 解：（1）圖象可以看出，開始反應時pH小于7，隨后pH逐漸增大，故該實驗時將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中；
（2）當溶液的pH=5時，溶液呈酸性，溶液中有剩余的鹽酸和生成的氯化鈉，故溶液中的溶質為：HCl、NaCl；
（3）設參加反應的NaOH質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
     40  58.5
     x   2.34g
$\frac{40}{58.5}=\frac{x}{2.34g}$  解得：x=1.6g
故需要10%的NaOH溶液質量是：$\frac{1.6g}{10%}$=16g
故答案為（1）NaOH溶液；（2）HCl、NaCl；（3）有16量分數為10%的NaOH溶液參加反應．

點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．