Question

13．實驗室用一定質量分數的過氧化氫溶液50g和2g二氧化錳混合反應，完全反應后稱得剩余物的質量為48.8g，則溶液中過氧化氫的質量分數是（　　）

• A． 2.4%
• B． 3.2%
• C． 13.6%
• D． 6.8%

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算溶液中過氧化氫的質量分數．

解答 解：設過氧化氫質量為x，
反應生成氧氣質量為：50g+2g-48.8g=3.2g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                            3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
溶液中過氧化氫的質量分數是：$\frac{6.8g}{50g}$×100%=13.6%，
故選：C．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．