Question

（2005?泉州）過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室用以下兩種方法制取氧氣．請回答下列問題．
方法一：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑      方法二：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（1）方法一和方法二中MnO₂都作為反應的

催化劑

．比較兩種方法，方法二的主要優點是

反應不必加熱，實驗安全

．
（2）現有500g雙氧水，H₂O₂的質量分數為3.4%．請計算500g該溶液中含H₂O₂多少克？用方法二最多可以制得氧氣多少克？

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，二氧化錳在氯酸鉀的分解和二氧化錳的分解反應中作催化劑，使用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，根據題干提供的數據結合反應的化學方程式即可求得生成氧氣的質量．

解答：解：（1）二氧化錳在氯酸鉀的分解和二氧化錳的分解反應中作催化劑，使用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，故填：催化劑；反應不必加熱，實驗安全；             
（2）500g該溶液中含H₂O₂的質量為：500g×3.4%=17g，
設生成氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
17g               x

68

17g

=

32

x

   x=8g
答：500g該溶液中含有過氧化氫的質量為17g，生成氧氣的質量為8g．

點評：本題考查了氧氣的實驗室制法以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．