Question

（2005?松江區模擬）運輸活魚，有時必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO₂），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣．
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式并配平：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

（2）漁業技術員經常通過產生的氧氣來測定上述氫氧化鈣溶液的質量分數，實驗數據如下：稱取1.44g過氧化鈣，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧氣，（氧氣的密度為1.43g/L）．試計算
①產生氧氣多少g？
②生成氫氧化鈣多少g？
③所得氫氧化鈣溶液質量分數（百分比濃度）？

Answer 1

分析：根據題干提供的信息即可寫出有關反應的化學方程式，書寫化學方程式要注意：①化學式要正確；②遵循質量守恒定律；③寫必要的條件；④是否有“↑”或“↓”；
利用氧氣或過氧化鈣的質量計算生成的氫氧化鈣質量，而反應后的溶液質量可以用反應前的溶液質量與氧氣質量之差求的，據此可求所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）依據題干信息可知過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）解：224ml氧氣質量為：1.43g/l×0.224l≈0.32g，設1.44gCaO₂與水反應能生成氫氧化鈣的質量是x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144          148
1.44g         x

144

1.44g

=

148

x

x=1.48g
224ml氧氣質量為：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的質量為1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氫氧化鈣溶液質量分數為

1.48g

2001.12g

×100%=0.074%
故答案為：（1）2 CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑       
（2）①產生氧氣的質量是0.32g；     
②溶液中氫氧化鈣的質量為1.48g；
③溶液中氫氧化鈣的質量分數0.074%；

點評：利用質量守恒定律求出反應所得溶液的質量，是進行計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．