Question

8．某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量，現取純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變為158.1g．計算：
（1）反應中產生CO₂的質量．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式減小計算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：12.5g+150g-158.1g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                         4.4g
 $\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
  x=10.6g
所以純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為：84.8%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度不大，熟練掌握計算格式是解題關鍵．