Question

13．如表列出1-18號元素中部分元素的最高與最低化合價，請回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S +6-2	17Cl +7-1	18Ar 0

（1）如圖為某粒子的陰離子結構示意圖，則x與y的關系是x＜y；
（2）某化學肥料是一種離子化合物，是由1-18號元素中三種元素組成，寫出其化學式NH₄NO₃；
（3）7號元素與12號元素形成的化合物，放入水中立即生成白色沉淀，并放出一種有刺激性氣味的氣體．此反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）表中某元素（用X表示）形成單質X₂可與NaOH反應生成NaXO₃、NaX和H₂O，其中NaXO₃中X的化合價為+5，X元素原子的最外層電子數為7；
（5）具有相同原子數和電子數的微粒叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填字母序號）．
A．Na⁺和OH^-           B．CO和N₂          C．SO₂和CO₂         D．CH₄和NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）根據陰離子中，質子數＜核外電子數來分析；
（2）硝酸銨、氯化銨均為離子化合物；
（3）7號元素是氮元素，與12號元素鎂元素組成的化合物是氮化鎂，氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣；
（4）化合物中元素化合價代數和為零；
（5）根據提供的信息可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）在陰離子中，質子數＜核外電子數，即x＜2+8+y，即x＜y；故填：x＜y；
（2）硝酸銨、氯化銨中均含氮元素，屬于氮肥，均為三種元素組成的離子化合物；故填：NH₄NO₃（答案合理即可）；
（3）氮化鎂和水反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．故填：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（4）設NaXO₃中X的化合價為x，鈉元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據題意有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，
單質X₂可與NaOH反應生成NaXO₃，NaX和H₂O，因此X是第七主族的元素，第七主族元素的最外層電子數是7個．故填：+5；7．
（5）下列各組粒子中，CO和N₂的原子數和電子數相等，CH₄和NH₄⁺的原子數和電子數相等，都屬于等電子體．
故填：BD．

點評 本題考查了元素周期表的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．