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實驗室常用MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應來制取氯氣（Cl₂）．當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？

分析：根據反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由參加反應的17.4g二氧化錳可計算生成氯氣的質量．

解答：解：設生成氯氣的質量為x
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87 71
17.4g x

17.4g

解得x=14.2g
答：能生成14.2克的氯氣．

點評：化根據學方程式表示參加反應的各物質的質量比，由反應中任意一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．

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實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是

ACB

（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末 B．加熱 C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），原因是

殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀

．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將

鋅粒

轉移到

殘留溶液

中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是

氣體未冷卻至室溫

（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將    轉移到    中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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