Question

活動小組通過Al、Fe、Cu三種金屬與鹽酸反應的實驗，驗證它們的活動性．
【所用藥品】溶質質量分數相同的稀鹽酸；大小和形狀相同的鋁、鐵、銅

		Al	Fe	Cu
現 象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速率慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速率快	產生氣泡速率慢	無氣泡產生

【分析與結論】
（1）銅表面始終無氣泡產生的原因是

 

；
（2）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是

 

（3）根據一段時間后三種金屬與稀鹽酸反應的現象，可證明三種金屬的活動性由強到弱的依次是

 

．
（4）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵絲表面出現了紅色物質．寫出發生反應的化學方程式

 

．
【拓展和應用】
（1）解釋：在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是

 

；
（2）判斷：某酸雨多發地區，欲鑄一座金屬雕像，你認為選擇以上三種金屬中的

 

為原材料更為適合．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：本題中，題目利用列表法給出了三個實驗探究方案，所用藥品的量相同，根據實驗現象，就能夠很快的解決有關的問題．回答題目中的問題，鋁開始慢，一段時間后很快，說明沒有除出氧化膜．
銅表面無氣泡產生說明銅與鹽酸不反應，在這三種金屬中最不活潑．從而得出：Al＞Fe＞Cu．
在拓展與應用中，考查了：氧化鋁薄膜致密而堅硬可以保護內層的鋁不被銹蝕；比較三種金屬的活動順序時，要注意實驗開始時藥品的量要相同，這樣才有比較可言．

解答：解：
【分析與結論】
（1）銅表面無氣泡產生說明銅不與鹽酸反應，排在H的后面．故答案為：銅不與酸反應（或銅在金屬活動性順序表中排在H之后）
（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵化為氫氣，故其化學方程式是 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）根據金屬與稀鹽酸反應的現象，一段時間后鋁反應的最快，鐵產生氣泡速率慢，銅無氣泡產生，可證明三種金屬的活動性最強的是鋁．從而得出：Al＞Fe＞Cu．
（4）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵絲表面出現了紅色物質．說明鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故其化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
【拓展與應用】
（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹；鋁比鐵活潑，但是常溫下鋁表面易形成致密的氧化膜性質穩定，可以保護鐵制品．
（2）因為銅不與酸反應，故在酸雨多發地區用不活潑的銅做雕像比較好．
故答案為：
【分析與結論】
（1）銅不與酸反應；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【拓展和應用】
（1）常溫下鋁表面易形成致密的氧化膜性質穩定，可以保護鐵制品；（2）銅．

點評：本考點中既有金屬性質的應用和實驗方案的評價．金屬的活動性順序是中考的熱點內容，本題既考查了實驗現象的描述、拓展與應有，又考查了學生的實驗設計能力，還與生活實際相聯系，綜合性比較強．