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在一定條件下,初中化學教材中學過的某些物質之間可實現下圖所示的轉變:

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據此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質的化學式:
A______、B______、D______、F______、G______、J______.
B可在通電條件下生成H和I,所以B就是水,綠色粉末分解會生成水和C、D,所以A就是堿式碳酸銅,
C能與堿溶液反應,故C是二氧化碳,則D是氧化銅,能與二氧化碳反應生成白色沉淀 的堿溶液J是氫氧化鈣溶液,
D與F反應生成二氧化碳,故F是具有還原性的碳或者一氧化碳,而F是黑色粉末E與氧氣反應生成的,故F只能是一氧化碳,則G就是銅.
故答案為:
Cu2(OH)2CO3;H2O;CuO;CO;Cu;Ca(OH)2
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?高淳縣二模)含硫的物質有很多,其中有初中化學中常見的物質.
(1)S在空氣中燃燒的現象是
發出淡藍色火焰
發出淡藍色火焰
,同時產生有刺激性氣味的氣體.該氣體有毒,大量排入大氣會因引起
酸雨
酸雨
,造成水體、土壤酸化等.
(2)黃鐵礦的主要成份為二硫化亞鐵(FeS2),是工業上生產硫酸的主要原料,生產硫酸的過程分三步.第一步:4FeS2+11O2
 點燃 
.
 
2Fe2O3+8SO2,第二步:2SO2+O2
 一定條件 
.
 
2SO3,第三步:SO3+H2O=H2SO4.第一步反應所屬的反應類型為
(填序號).
①化合反應   ②分解反應   ③置換反應   ④復分解反應   ⑤非基本反應類型
(3)裝有濃硫酸的試劑瓶上的標簽應有的圖標為
C
C


(4)如圖是實驗室收集SO2的正確裝置,圖中收集氣體的方法為
向上排空氣法
向上排空氣法
,由此可知:SO2的密度比空氣
密度大
密度大
且常溫下不與空氣反應.圖中裝有氫氧化鈉的干燥管的作用是
吸收尾氣中的SO2
吸收尾氣中的SO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?衡陽)小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應,其反應的化學方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
.實驗完畢后,稱得所得固體的質量小于4.0g.
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢?是否發生了其他反應呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應外,還可發生反應:
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應
(填“①”或“②”)造成的,其理由是
根據化學反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳;而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮氣的含量大,因此比反應前的固體質量減輕.
根據化學反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳;而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮氣的含量大,因此比反應前的固體質量減輕.

【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應選擇的物質是
B
B
(填寫物質的字母代號).
A.木炭   B.紅磷  C.硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g,是由于生成的產物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致.
【評價與反思】通過上述實驗,小林對燃燒有了新的認識:
燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)
燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)

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