Question

（2013?衡陽）小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO

．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

C+2MgO ②3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)

②

（填“①”或“②”）造成的，其理由是

根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕．

．
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê�少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是

B

（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是

紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體

．
將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵校�鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵��?br />【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是

氧化鎂和氮化鎂

的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實(shí)驗(yàn)，小林對燃燒有了新的認(rèn)識：

燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵�等�?/div>

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分析：根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂書寫反應(yīng)的方程式；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)及與氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)鎂既和氧氣反應(yīng)又和氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【評價與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍�氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或�(qū)τ诘獨(dú)狻⒍�氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進(jìn)行新的理解等．

解答：解：鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；
【實(shí)驗(yàn)探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評價與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍�氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮�(dú)狻⒍�氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
【猜想與假設(shè)】②；根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕；
【實(shí)驗(yàn)探究】B；紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；
【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵�等）�?/div>

點(diǎn)評：本題以信息的形式考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)查閱資料中內(nèi)容回答問題，通過獲取有用的信息結(jié)合已有的知識尋求答案，很多答案都隱藏在題干當(dāng)中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?衡陽一模）用化學(xué)符號填空．
（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

H₂O

．
（2）亞鐵離子

Fe²⁺

．
（3）標(biāo)出高錳酸鉀中錳元素的化合價

K

+7

Mn

O₄

．
（4）5個氮分子

5N₂

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?衡陽一模）做氫氧化鈉溶液中和稀硫酸是實(shí)驗(yàn)時，先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，恰好完全反應(yīng)時，溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->

無

色．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．小林同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時，忘記氫氧化鈉中滴入酚酞溶液，在逐滴加入稀硫酸一段時間后，再加入幾滴酚酞容液，溶液沒有變紅．為此，小林作出結(jié)論：恰好完全反應(yīng)．小明同學(xué)認(rèn)為該判斷不正確．他認(rèn)為：在反應(yīng)后的溶液加入酚酞溶液，溶液不變紅，也可能是

硫酸過量

．小偉同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液即可證明小林同學(xué)的結(jié)論是否正確．若產(chǎn)生什么現(xiàn)象小林的判斷正確？

沒有氣泡冒出

；若小林的判斷不正確，其現(xiàn)象是

有氣泡冒出

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?衡陽一模）明偉同學(xué)家開了個小商店，春節(jié)前，他爸爸購進(jìn)了一批未充氣的氣球．要求明偉同學(xué)用所學(xué)知識制取氫氣將這批氣球充滿氫氣后出售，明偉通過測算需制取氫氣30g．試計(jì)算：
（1）明偉同學(xué)用鋅粒與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸反應(yīng)制取這些氣體，需要消耗鋅粒的質(zhì)量為多少？
（2）至少需要20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?衡陽）今年4月20號，四川雅安發(fā)生7.0級大地震．“拯救生命是第一位．”救援隊(duì)使用搜救犬幫助搜救埋在廢墟下的幸存者．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是（　　）

A．分子的質(zhì)量很小

B．不同分子性質(zhì)不同

C．分子在不斷運(yùn)動

D．分子間有間隔

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Answer 1

分析：根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂書寫反應(yīng)的方程式；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)及與氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)鎂既和氧氣反應(yīng)又和氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【評價與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍�氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或�(qū)τ诘獨(dú)狻⒍�氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進(jìn)行新的理解等．

解答：解：鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；
【實(shí)驗(yàn)探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評價與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍�氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮�(dú)狻⒍�氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
【猜想與假設(shè)】②；根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕；
【實(shí)驗(yàn)探究】B；紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；
【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵�等）�?/div>

點(diǎn)評：本題以信息的形式考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)查閱資料中內(nèi)容回答問題，通過獲取有用的信息結(jié)合已有的知識尋求答案，很多答案都隱藏在題干當(dāng)中．