Question

5．某煉鐵廠對本廠購進的赤鐵礦樣品（主要成分是氧化鐵）進行分析．取20g樣品放入燒杯中，加入219g稀鹽酸時恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為235g
（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中溶液的質量損失）．請計算：
（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（結果精確到1%）

Answer 1

分析 （1）由質量守恒計算氧化鐵的質量，在計算其中鐵元素的質量，可以計算出赤鐵礦石中鐵的質量分數．
（2）再根據氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）20g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量=235g-219g=16g
16g氧化鐵中鐵元素的質量為：16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=11.2g
赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為$\frac{11.2g}{20g}×100%$=56%；
（2）設219g稀鹽酸中氯化氫的質量為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160       219
16g         x
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}$
x=21.9g
稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{21.9g}{219g}×100%$=10%
答：（1）56；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：10%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度不大．