Question

9．用氫氧化鈉中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質量的關系如圖所示．氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；當加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質為Na₂SO₄和H₂SO₄，若改用ng熟石灰與相同量硫酸反應，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，寫出反應的化學方程式即可．根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，當加入溶液的質量為mg時，溶液的pH小于7，據此進行分析解答．根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據化學方程式和圖中情況可以進行相關方面的計算．

解答 解：氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
當加入氫氧化鈉mg時，溶液的pH＜7，顯酸性，即硫酸有剩余，溶液中的溶質是硫酸和反應生成的硫酸鈉．故填：Na₂SO₄和H₂SO₄；
當加到ng氫氧化鈉時，氫氧化鈉與硫酸簽好完全中和，若改用ng氫氧化鈣，由化學方程式：
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；  
74             98 
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          98
可知，消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈉的質量較大，所以若改用ng氫氧化鈣與相同質量硫酸反應，氫氧化鈣過量，溶液顯堿性，則溶液的pH＞7；故填：＞．

點評 本題難度不大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．