Question

為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質量分數，有以下兩個實驗方案：

(1)方案1：

請問：①操作Ⅰ的名稱是     。要計算樣品中氯化鈉的質量分數，實驗中必須測量的數據是：碳酸鋇的質量和          ；

②若過濾所得固體未經洗滌即烘干稱量，測得樣品中氯化鈉的質量分數將          。(填“偏大”“偏低”或“不變”)

(2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應產生氣體的質量來計算樣品中氯化鈉的質量分數。若測得各物質的質量(g)：樣品質量為a，所用硫酸溶液質量為b，完全反應后混合溶液質量為c，則生成氣體的質量為         g。(用a、b、c表示)

Answer 1

【解析】(1)操作Ⅰ是將樣品溶解；根據生成碳酸鋇的質量，可以求得參加反應的碳酸鈉的質量，進而求得樣品中氯化鈉的質量，要求樣品中氯化鈉的質量分數，還應測量樣品的質量；過濾所得固體未經洗滌即烘干稱量，會使求得的碳酸鈉質量偏大，氯化鈉的質量偏小，從而導致氯化鈉的質量分數偏低。

(2)根據質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為反應前各物質的質量總和減去剩余液體的質量，即(a+b－c)g。

答案：(1)①溶解  樣品質量   ②偏低  (2)a+b－c