Question

11．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應后，溶液的質量為195.1g．
（2）將反應結束后的混合物過濾，分離出的濾渣是Cu（OH）₂（填化學式）．
（3）試計算所用硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算恰好完全反應后，溶液的質量；
（2）根據圖示和題意可知，硫酸銅溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（3）根據化學方程式和題中所給數據計算參加反應的硫酸銅的質量，然后計算硫酸銅的質量分數．

解答 解：（1）恰好完全反應后，溶液的質量為：160g+40g-4.9g=195.1g；
（2）硫酸銅溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故濾液中所得沉淀為氫氧化銅，化學式為：Cu（OH）₂；
（3）設參加反應的硫酸銅的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160                       98
 x                         4.9g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{4.9g}$
 x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%．
故答案為：（1）195.1；
（2）Cu（OH）₂；
（3）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 本題是根據化學方程式與溶液結合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關鍵．