Question

6．根據下列實驗回答：

（1）實驗一的目的是驗證氫氣的純度；
（2）實驗二中要獲得氧氣，應進行的操作是將二氧化錳和雙氧水混合，反應的化學反應式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）實驗三可用于制取蒸餾水，原理是根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來，以下除去混合物中雜質的思路與其一致的是①（填序號）；
①分離液態空氣制N₂
②用磷燃燒除去空氣中的氧氣
③用太陽能將海水中的水蒸發掉，曬得粗鹽
④實驗室用KClO₃和MnO₂制取O₂后，從固體剩余物中分離出MnO₂
（4）實驗四，Ⅰ中可觀察到紅墨水向四周擴散，最后試管中液體均勻呈現紅色．請在Ⅳ中完成最后的實驗現象．整個實驗能得到的結論有②（填序號）．
①分子可分
②分子在不斷運動
③分子間有間隙
④酒精分子比水分子運動得快．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室檢驗氫氣純度的正確操作進行分析；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（3）根據蒸餾液體空氣是根據氮氣和氧氣的沸點不同，把氧氣和氮氣分離開進行分析；
（4）根據圖中的現象進行分析．

解答 解：（1）通過分析可知，實驗一的目的是檢驗氫氣的純度；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以實驗二中要獲得氧氣，應進行的操作是將二氧化錳和雙氧水混合，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）制取蒸餾水，原理是根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來，蒸餾液體空氣是根據氮氣和氧氣的沸點不同，把氧氣和氮氣分離開，故選：①；
（4）實驗四，Ⅰ中可觀察到紅墨水向四周擴散，最后試管中液體均勻呈現紅色，在Ⅳ中完成最后的實驗現象是試管中的液體全部變成紅色，故選：②．
故答案為：（1）檢驗氫氣的純度；
（2）將二氧化錳和雙氧水混合，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①；
（4）②．

點評 本題主要考查了化學中的一些實驗操作，難度不大，需要認真分析即可完成．