Question

60℃時，向62.5克硝酸鉀不飽和溶液中，加入11克硝酸鉀或蒸發掉10克水恢復到60℃，溶液恰好達到飽和．下列推論中正確的是（　　）

A．60℃時，硝酸鉀溶解度是110克

B．60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是52.3%

C．原不飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是44%

D．60℃時將原不飽和溶液蒸發掉20克水，析出硝酸鉀晶體22克

Answer 1

分析：A、由題意知11g硝酸鉀與10g水正好配成飽和溶液，利用這一關系解決判斷．
B、利用溶液中溶質的質量分數與飽和溶液的質量的關系進行求解即可．
C、根據題中數據可以計算出62.5g溶液中含有的硝酸鉀的質量，然后結合溶質的質量分數的計算公式可以計算出該溶液中溶質的質量分數；
D、根據題中所給的數據結合溶液中溶質的質量分數與飽和溶液的質量的關系進行求解即可．

解答：解：A、將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發掉10g水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為10g，在原溶液中加11g溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為

11g×100g

10g

g=110g，故A正確；
B、根據溶液中溶質的質量分數與飽和溶液的質量的關系可以知道：60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是

110g

110g+100g

×100%=52.4%，故B錯誤；
C、設62.5克硝酸鉀不飽和溶液中含有的溶質的質量為x，則：

x+11g

62.5g+11g

=

110g

100g+110g

解得：x=27.5g
所以此時該溶液中溶質的質量分數為：

27.5g

62.5g

×100%=44%
故C正確；
D、根據題中數據及A的解答可以知道，蒸發掉10g水后才能達到飽和，而繼續蒸發10g水，只能析出11g硝酸鉀晶體，即蒸發掉哦20g水只能析出11g硝酸鉀晶體，故D錯誤．
故選AC．

點評：此題是對溶液相關知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關計算的探討，解題的關鍵是對溶液的相關計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目．