Question

60℃時，向62.5克硝酸鉀不飽和溶液中，加入11克硝酸鉀或蒸發掉10克水恢復到60℃，溶液恰好達到飽和．下列推論中正確的是（　　）

A．60℃時，硝酸鉀溶解度是110克

B．60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是52.3%

C．原不飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是44%

D．60℃時將原不飽和溶液蒸發掉20克水，析出硝酸鉀晶體22克

Answer 1

A、將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發掉10g水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為10g，在原溶液中加11g溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為

11g×100g

10g

g=110g，故A正確；
B、根據溶液中溶質的質量分數與飽和溶液的質量的關系可以知道：60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是

110g

110g+100g

×100%=52.4%，故B錯誤；
C、設62.5克硝酸鉀不飽和溶液中含有的溶質的質量為x，則：

x+11g

62.5g+11g

=

110g

100g+110g

解得：x=27.5g
所以此時該溶液中溶質的質量分數為：

27.5g

62.5g

×100%=44%
故C正確；
D、根據題中數據及A的解答可以知道，蒸發掉10g水后才能達到飽和，而繼續蒸發10g水，只能析出11g硝酸鉀晶體，即蒸發掉哦20g水只能析出11g硝酸鉀晶體，故D錯誤．
故選AC．