Question

現有200g稀硫酸跟足量的鋅完全反應后，生成氣體0.2g，求則參加反應的鋅的質量為多少克？，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析：①有生成氫氣的質量可直接根據方程式求出參加反應的鋅的質量；
②溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，而反應后溶液的質量=參加反應的固體質量+液體質量-生成氣體的質量．

解答：解：設參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y     0.2g

65

2

=

x

0.2g

      x=6.5g

161

2

=

y

0.2g

     y=16.1g
反應后溶液的質量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
反應所得溶液中溶質的質量分數=

16.1g

206.3g

×100%=7.8%
答：參加反應得鋅的質量為6.5g，所得溶液中溶質的質量分數為7.8%．

點評：此題考查的是利用方程式的計算題，其中包括溶液中溶質質量分數的計算，要求掌握質量分數的計算公式，關鍵要把數算正確．