Question

20．60g大理石與527g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO₂氣體22g：計算所得溶液中溶質的質量分數（大理石中的雜質既不溶于水、也不參加反應）．可能用到的相對原子質量Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5．

Answer 1

分析 根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣、氯化氫、生成氯化鈣的質量，進一步可以計算石反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設生成氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈣質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
 y           x        22g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{22g}$
  x=55.5g
  y=50g
所以所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{55.5g}{50g+527g-22g}$×100%=10%．
故答案為：10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．