Question

14．在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸的質量為73g時，反應恰好完全．
（2）反應結束放出氣體的總質量為4.4g．
（3）原混合物中含NaCl10.8g．
（4）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖象，由碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和HCl的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的碳酸鈉的質量、反應生成的氯化鈉的質量和生成的二氧化碳的質量．進而計算出溶質質量和溶液質量，然后根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 答：（1）由圖象可知：當滴加稀鹽酸至圖中A點時，反應已完全．
解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g，
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73   117   44
x       7.3g   y    z
$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{z}$，z=4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}$，x=10.6g
$\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}$，y=11.7g
（2）所以放出氣體的質量是4.4g；
（3）原混合物中含NaCl的質量是21.4g-10.6g=10.8g

（4）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g，
燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g，
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為$\frac{21.5g}{89g}$×100%≈24.2%．
故答案為：（1）73g；
（2）4.4g；
（3）10.8g；
（4）24.2%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．