Question

11．把31.6g高錳酸鉀至于清潔的試管內，進行多次加熱冷卻、稱量剩余固體的重復操作，直到質量不再減少．記錄數據如下（注意格式要規范）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	31.6	29.0	28.4	28.4

求（1）生成氧氣質量3.2g
（2）生成二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成氧氣的質量=反應前高錳酸鉀漢的質量-剩余固體的質量；
（2）根據高錳酸鉀加熱的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出生成二氧化錳的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：31.6g-28.4g=3.2g；
（2）設生成二氧化錳的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87     32
                x      3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答案：
（1）3.2g；
（2）生成二氧化錳的質量為8.7g．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，關鍵是利用固體質量差分析氧氣的質量，然后代入方程式計算即可．