Question

9．某化合物在空氣中燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水，
（1）若消耗氧氣的質量為9.6克，則該化合物中有什么元素？
（2）若消耗氧氣的質量為8.6克，則該化合物中有什么元素？

Answer 1

分析 根據“某化合物在空氣中燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水”和二氧化碳中C元素的質量分數和水中H元素的質量分數，計算出生成物中C元素的質量與H元素的質量，根據質量守恒定律，計算出反應物中O元素的質量，即可判斷出該物質中是否一定含有C、H、O元素．

解答 解：生成物中C元素的質量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，
生成物中H元素的質量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，
根據質量守恒定律，該反應過程中反應物中O元素的質量=12.4g-2.4g-0.4g=9.6g，
（1）若消耗氧氣的質量為9.6克，則該化合物中有C、H元素；
（2）若消耗氧氣的質量為8.6克，則該化合物中有C、H、O元素．
故答案為：（1）C、H；
（2）C、H、O．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．