Question

12．實驗室有一瓶標簽模糊的氫氧化鈉溶液，某同學設計實驗測定其溶質質量分數（假設滴入酚酞溶液的質量忽略不計），過程如圖所示：

根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算：
（1）反應所消耗稀鹽酸的質量為100g；
（2）該瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色，根據質量守恒定律反應所消耗的稀鹽酸質量=反應后所得物質的總質量-反應前所有物質的總質量；
（2）根據化學方程式結合鹽酸的質量可以計算出氫氧化鈉的質量，進而就算出其溶質的質量分數．

解答 解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質量為：250g-150g=100g；
（2）所取燒堿溶液的質量為：150g-100g=50g．
設燒堿溶液的溶質質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x      100g×7.3%
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100g×7.3%}$   解得x=8g
該瓶燒堿溶液的溶質質量分數：$\frac{8g}{50g}×100%$=16%．
故答為：（1）100；（2）該瓶燒堿溶液的溶質質量分數為16%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．