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11．水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法正確的是（　　）
A．用過濾的方法可以使硬水軟化
B．用活性炭吸附水中的色素和異味是化學變化
C．水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比為2：1
D．可用肥皂水區分硬水與軟水

分析 A、根據過濾的原理分析；
B、根據變化的特征分析；
C、根據電解水實驗的現象和結論分析；
D、根據區分硬水與軟水的方法分析．

解答 解：A、用過濾的方法不能減少水中鈣、鎂離子化合物的含量，不能使硬水軟化，故A錯誤；
B、用活性炭吸附水中的色素和異味，沒有新物質生成，是物理變化，故B錯誤；
C、水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比為1：8，故C錯誤；
D、可用肥皂水區分硬水與軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水，故D正確．
故選D．

點評 正確運用化學知識解釋生活現象，是本題的考查目的，體現運用化學知識解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某實驗小組利用如圖裝置制備氮化鎂（Mg3N2）．（提示：氮化鎂遇水會發生反應）

（1）檢查該裝置的氣密性的方法是關閉活塞K，微熱裝置A中玻璃管，D中的導管有連續氣泡放出，停止加熱，冷卻后導管中有一段水柱上升，則裝置氣密性好．
（2）檢査裝置氣密性后，添加藥品，連接好裝置，然后打開活塞K．在加熱之前應該進行的實驗操作是先通一段時間的氮氣，目的是把裝置內的空氣排出．
（3）裝置B中裝有無水CaCl2固體，其作用是防止D中的水氣進入裝置A．
（4）氮化鎂與大量水反應只生成兩種堿，該反應的化學方程式為Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3•H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某工廠生產一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時產生綠色火焰，其化學方程式為：
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑，推測X的化學式（　　）
A．N2OB．NO2C．N2OD．N2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．人體健康離不開化學．下列敘述錯誤的是（　　）
A．奶類、蝦皮、豆類中含有豐富的人體所需的鈣元素
B．鐵、碘、氟、鈉、硒是人體所需的微量元素
C．除水外，我們每天需要量最大的營養素是糖類
D．人體內碘元素缺乏或過量都會引起甲狀腺腫大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除去雜質的方法中，合理的是（　　）
選項物質雜質除雜方法
ACO2CO點燃
BNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量稀鹽酸
C銅粉鐵粉加入過量的稀硫酸，過濾
DCaOCaCO3加水，溶解、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．為了促進同學們對氯化物和硫酸鹽的化學性質的掌握，老師給同學們布置了一個趣味實驗：一大瓶無色透明的溶液，可能含NaCl、Na2SO4，請同學們通過探究實驗證明其成分．同學們設計并進行了以下實驗：
（1）實驗一：取少量樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有Na2SO4．
你認為結論是否正確？正確；
（2）實驗二：取少量樣品，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有NaCl．
你認為結論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na2SO4也要與AgNO3反應生成Ag2SO4的微溶物（白色沉淀）；
（3）實驗三；取少量樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生．繼續滴加至不再產生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有NaCl．
你認為結論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na2SO4與BaCl2反應生成了新的NaCl；
（4）實驗四；取少量樣品，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生．結論1：樣品中含有Na2SO4．繼續滴加至不再產生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加    AgNO3溶液，有白色沉淀產生．結論2：樣品中含有NaCl．
你認為結論1是否正確？正確；
“繼續滴加至不再產生白色沉淀為止”的目的是什么？除去溶液中的Na2SO4；
你認為結論2是否正確？正確；
請寫出實驗D中發生的兩個化學變化的化學方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．FeSO4•7H2O是一種重要的補鐵劑．某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如下，請根據流程回答問題：

（1）加入的稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，理論上為防止稀硫酸過量當溶液中不再產生氣泡時即可停止向粉末中加入稀硫酸；
（2）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，可推知實驗室能（填”能”或者”不能”）用大理石粉末與稀硫酸反應制取二氧化碳；
（3）操作②所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，所缺少玻璃儀器的作用是引流；
（4）操作③中發生的反應除了置換反應外，還發生了其他反應，作出判斷的依據是產物只有FeSO4一種或Fe2（SO4）3變成了FeSO4；
（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如表：
溫度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.7
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根據上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過64；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量硫酸亞鐵飽和溶液洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干．用硫酸亞鐵飽和溶液洗滌的目的是：①洗去FeSO4晶體表面的雜質、②減少晶體的損耗．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．20℃時，將等質量的甲、乙分別加入到100g水中，充分攪拌后現象如圖1；加熱到50℃時，現象如圖2；甲、乙的溶解度曲線如圖3．回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）；
（2）圖2中兩溶液溶質質量分數大小關系為甲=乙（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是N（填“M”或“N”），P點的含義是30℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等；
（4）配制80g溶質質量分數為15%的甲物質不飽和溶液，需量取水的體積為68mL，配制過程中玻璃棒的作用為加速溶解．
（5）若在50℃時取等質量的M、N兩物質配制成飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數大小關系為M＞N（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．在實驗研究中，同學們對牙膏的成分和性質進行如下探究．
（1）小紅測定三種牙膏的pH．
甲：pH=8.5   乙：pH=7.0   丙：pH=6.5
能緩解牙齒酸痛的堿性牙膏是甲（填甲、乙或丙）．
（2）小朋對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行測定．
【查閱資料】①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生．
【實驗分析】根據以上資料，用如圖所示裝置測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量

①裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳氣體；
②裝置C中觀察到的現象是有沉淀產生；
③實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用排出B裝置中反應產生的二氧化碳氣體，使其被C裝置中的溶液充分吸收；
④裝置D中堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，其中氧化鈣與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．
【定量計算】小朋稱取10.0g牙膏樣品，加入40g稀鹽酸，恰好完全反應，裝置C中生成沉淀的質量為1.97g．計算樣品中碳酸鈣的質量分數．
【反思與評價】有人認為不必測定C中沉淀的質量，只要測定裝置C在反應前后的質量差，同樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果偏高（偏高、不變或偏低），原因可能是吸收水蒸氣或氯化氫氣體．

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同步練習冊答案
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