Question

15．稱取8g氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物與50g的稀鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液質量為55.8g．試求：
（1）反應生成的氣體質量；      
（2）鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳氣體的質量；
（2）根據二氧化碳的質量計算參加反應的鹽酸的質量，進而計算鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以二氧化碳的質量為：50g+8g-55.8g=2.2g；
（2）設參加反應的鹽酸的質量為x，
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
         x             2.2g
    $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=3.65g
所以鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）7.3%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，了解所得溶液中溶質包括固體中原有的氯化鈉和生成的氯化鈉是解題的關鍵，也可利用差量法來解答．