Question

12．實驗室4種試劑，分別為Fe₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液和KOH溶液．
（1）有顏色的試劑是Fe₂（SO₄）₃溶液．
（2）AgNO₃溶液見光容易分解，所以該試劑一般存放于棕色瓶中．
（3）書寫化學方程式：
①Fe₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液混合：Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄．
②上述溶液中的兩種混合后，可以產生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，寫出其中一種符合條件的反應：Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃（或2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂）．

Answer 1

分析 （1）根據鐵離子在溶液中顯黃色進行分析；
（2）根據硝酸銀見光易分解分析保存的方法；
（3）①根據硫酸鐵與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式；
②根據Fe₂（SO₄）₃溶液與BaCl₂溶液商城了硫酸鋇沉淀、AgNO₃溶液與BaCl₂溶液反應生成了氯化銀白色沉淀都是不溶于水也不溶于酸白色沉淀分析回答．

解答 解：（1）鐵離子在溶液中顯黃色，所以，有顏色的試劑是Fe₂（SO₄）₃溶液．
（2）AgNO₃溶液見光容易分解，所以該試劑一般存放于棕色瓶中．
（3）①Fe₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液混合生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式是：Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO．
②上述溶液中的Fe₂（SO₄）₃溶液與BaCl₂溶液生成了硫酸鋇沉淀、AgNO₃溶液與BaCl₂溶液反應生成了氯化銀白色沉淀，都是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，反應的化學方程式是：Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃、2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）硫酸鐵溶液；
（2）棕色瓶中；
（3）①Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄；
②Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃（或2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂）．

點評 本題主要考查了鹽的性質和化學方程式的書寫，難度不大，注意在平時加強識記即可完成．