Question

【題目】請你參與實驗室配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：

（1）計算：配制50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為______g，所需蒸餾水的體積為______mL（水的密度約為1g/mL）。

（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后，應______（填字母序號）。

A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡

B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡

（探究一）：在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數據處理的正確性______（填“有”或“沒有”）影響，理由是______。

（3）量取：準確量取所需蒸餾水要用到的儀器是____（“少寫”或“多寫”均不得分）。

（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

（探究二）：20℃時，將20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液．從表中找出計算所需的密度數據為：______g/mL。

溫度℃ 質量分數%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

（探究三）：已知硝酸鉀在部分不同溫度時的溶解度如下表

溫度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

（5）20℃時25 g硝酸鉀溶解在50 g水中，所得溶液為______溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶質質量分數為______。

（6span>）將80℃時269g的硝酸鉀飽和溶液降溫至60℃時（不考慮水分蒸發），所析出晶體的質量是___g。

Answer 1

【答案】5g 45mL A 沒有 稱量過程中沒有使用游碼 50mL量筒、膠頭滴管 1.063 飽和溶液 24% 59

【解析】

（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質量=50g×10%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g-5g=45g；水的密度為1g/mL，則根據V= ；

（2）分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后，先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡。故選A；

由圖可知，此稱量過程中，沒有使用游碼，那么左盤上砝碼的質量與右盤上藥品的質量相等，沒有影響；

（3）要量取36mL水，應選擇50mL規格的量筒；先用傾倒法向量筒內加水到近刻度線，再改用膠頭滴管加水到刻度線，用到的玻璃儀器是50mL量筒和膠頭滴管；

（4）20℃時，將20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質量還需要知道20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液的密度；故選1.063；

（5）20℃時100g水最多溶解硝酸鉀31.6g，所以加入的25g溶解在50g水中，硝酸鉀未能全部溶解，溶液為飽和溶液，所得溶液溶質質量分數=

（6）硝酸鉀在80℃時的溶解度為169g，在60℃時的溶解度為110g，將80℃時269g的硝酸鉀飽和溶液降溫至60℃時（不考慮水分蒸發），所析出晶體的質量是169g-110g=59g。