Question

17．氧氣是維持生命不可或缺的氣體．
（1）構成氧氣的微粒是氧分子．
（2）登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉固體（Na₂O₂）與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．若要提供3.2g氧氣，需要Na₂O₂的質量為15.6g．

Answer 1

分析 （1）根據氧氣是由氧分子構成的解答；
（2）根據反應原理寫出反應的化學方程式，據氧氣的質量，并結合方程式計算過氧化鈉的質量．

解答 解：
（1）構成氧氣的微粒是氧分子；
（2）過氧化鈉固體（Na₂O₂）與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
需要過氧化鈉的質量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                               32
x                                  3.2g
$\frac{156}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=15.6g
答案：（1）氧分子；（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；   15.6

點評 本題考查了物質的微粒構成、利用方程式的基本計算，難度不大，解答時注意格式要規范．