Question

7．某化合物完全燃燒，需要48g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和27g水，則該化合物（　　）

• A． 只含碳、氫兩種元素
• B． 只含碳、氧兩種元素
• C． 含有碳、氫、氧三種元素
• D． 無法確定

Answer 1

分析 生成物的質量總和為44g+27g=71g，根據質量守恒定律可知23g某有機物與48g氧氣全部參加了反應．從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據質量守恒定律中反應前后元素的質量守恒這一原則，計算出44gCO₂和27gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和是否等于該有機物的質量，如果碳元素、氫元素的質量總和小于有機物的質量23g，則此有機物中含有氧元素．

解答 解：由質量守恒定律可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．44gCO₂中碳元素的質量為44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，27gH₂O中氫元素的質量27g×$\frac{2}{18}$=3g，故該有機物中碳元素和氫元素的質量為12g+3g=15g，小于有機物的質量23g，所以該有機物中含有氧元素．
故選C．

點評 本題解題的關鍵是根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均相等．