Question

18．將65g KMnO₄放入試管中加熱制取O₂，一段時間后，移開酒精燈，待試管冷卻后稱量試管中剩余固體總質量為58.6g，求：
（1）生成氧氣的質量6.4g
（2）參加反應的高錳酸鉀的質量63.2g．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，參加反應的KMnO₄的質量應等于反應后生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的質量和；所以氧氣的質量應等于KMnO₄的質量減去K₂MnO₄、MnO₂的質量．
（2）根據化學方程式以及氧氣的質量，列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前固體KMnO₄的質量65克，反應后剩余固體是K₂MnO₄、MnO₂，其質量和為58.6g，兩質量差即為氧氣的質量．即生成氧氣的質量為：65g-58.6g=6.4g；
（2））設參加反應的KMnO₄的質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                          6.4g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{6.4g}$
  解得 x=63.2g
答案：（1）生成氧氣的質量為6.4g；
（2）參加反應的高錳酸鉀的質量為63.2g．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析推斷的能力．在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了．