Question

1．某化學興趣小組成員從一包石灰石粉末產品中取出樣品12.5g放入燒杯中，然后將50g一對溶質質量分數的稀鹽酸分5次逐滴加入（假設樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸反應）實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽酸的質量關系如表所示．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質量（g）	10	10	10	10	10
燒杯中物質總質量（g）	21.4	30..3	39.2	48.98	58.98

（1）鹽酸中溶質質量分數為18.25%；
（2）計算石灰石中碳酸鈣質量分數．

Answer 1

分析 根據表格提供的數據結合化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）第一次加入10g 鹽酸，物質總質量為21.4g，故產生二氧化碳的質量為：12.5g+10g-21.4g=1.1g，
設10g鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                          44
             x                          1.1g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{1.1g}$
x=1.825g
故鹽酸的質量分數為：$\frac{1.825g}{10g}×100%=18.25%$ 
故填：18.25%；
（2）最終產生二氧化碳的質量為：12.5g+50g-58.98g=3.52g
設碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
y                                      3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{3.52g}$
y=8g
故碳酸鈣的質量分數為：$\frac{8g}{12.5g}×100%=64%$
答：石灰石中碳酸鈣質量分數為64%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規范性．