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6．自然界的Mo元素都易化合態的形式存在，在化合物Na2MoO4中Mo元素的化合價是（　　）
A．+6價B．+5價C．+4價D．+7價

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合Na2MoO4的化學式進行解答即可．

解答 解：鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設Mo元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，如圖是某廠生產納米碳酸鋇的工藝流程．

試劑A為稀鹽酸，現有含二氧化硅的碳酸鋇樣品40克與169.4克試劑A置于燒杯中（二氧化硅不溶于水，也不與稀鹽酸反應），恰好完全反應，燒杯內剩余物的總質量為200.6克．試計算：
（1）操作1是過濾（填操作名稱）；
（2）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為8.8克；
（3）樣品中碳酸鋇的質量；
（4）反應后所得BaCl2溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．結合如圖所示實驗裝置回答問題．

（1）實驗室用氯酸鉀制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選的裝置是B（填字母）．該反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）化學小組利用A-G-E-H裝置（鐵架臺略去）相連接，通過測定石灰石樣品和稀鹽酸反應產生二氧化碳的質量，計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性，每步反應或作用都是完全的）．
①A裝置中發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②小組同學認為裝置E在反應前后的質量差就是產生二氧化碳的質量，由此再進一步計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．若沒有裝置H，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列因果關系中正確的是（　　）
A．金屬單質能導電，所以能導電的單質一定是金屬單質
B．銨鹽能與堿反應，所以銨態氮肥不能與堿性化肥一起施用
C．化學變化中伴隨著能量變化，所以有發光、放熱現象的變化一定是化學變化
D．有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定屬于有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．結合如圖回答問題．

（1）乒乓球碎片、濾紙碎片均可燃，取同樣大小的碎片各一塊進行圖甲實驗，該實驗的目的是探究燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點．
（2）用質量分數為6%的氯化鈉溶液和水，配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，應按下列實驗步驟進行：①計算，②量取，③溶解（填步驟名稱）．除了圖乙中所給儀器外，配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）證明鐵釘生銹需要氧氣，圖丙中必須要做的實驗是①②（填序號）．銅在潮濕的空氣中可生成銅綠[化學式為Cu2（OH）2CO3]，小明由此提出合理猜想：銅生銹的條件是銅與氧氣、水、二氧化碳同時接觸，他作出此猜想的依據是：空氣的組成以及質量守恒定律．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．化學與生活息息相關．
（1）人們通過食物獲取各種營養．
①魚類、肉類富含的營養素是蛋白質，它是構成細胞的基礎物質，是機體生長的主要原料．
②未成年人正處于生長發育階段，每天必須攝入足夠量的鈣元素，否則易得佝僂病．
（2）汽車是重要的交通工具．
①多數汽車使用的燃料是汽油，它燃燒時產生的主要污染氣體是一氧化碳．
②完成車用鉛酸電池充電的化學方程式：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$Pb+2H2SO4+PbO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，氯化鈉由Na+、Cl-（填微粒符號）構成．由圖1可知，元素的化學性質與原子結構中的A（選填字母）有密切的關系．
A．最外層電子數          B．內層電子數           C．質子數
（2）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO2（填化學式），請標出NaClO2中氯元素的化合價．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中不需使用玻璃棒攪拌
B．實驗步驟是：計算、稱取、量取、溶解、轉移
C．量取水時，用規格為50mL的量筒量取所需蒸餾水
D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質的質量分數．
查閱資料：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出H2O2的質量，繼而得雙氧水溶液中溶質的質量分數．
過程方法：（1）小海首先設計（如圖1）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.3g，則產生氧氣的質量是0.2g，雙氧水溶液中溶質的質量分數為2.125%．

（2）小林對小海的設計提出質疑后，設計如圖2方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質疑的理由是氧氣會帶走水蒸氣．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如圖3方案（試劑用量不變）．請你說明小明認為他們誤差較大的原因：托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大．如果要滿足小明的要求，該實驗需用的量筒規格為B．
A、100mL         B、250mL       C、500mL．

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