Question

17．結合如圖所示實驗裝置回答問題．

（1）實驗室用氯酸鉀制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選的裝置是B（填字母）．該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）化學小組利用A-G-E-H裝置（鐵架臺略去）相連接，通過測定石灰石樣品和稀鹽酸反應產生二氧化碳的質量，計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性，每步反應或作用都是完全的）．
①A裝置中發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小組同學認為裝置E在反應前后的質量差就是產生二氧化碳的質量，由此再進一步計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．若沒有裝置H，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：B；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若沒有裝置H，將會使測定結果偏大，因為空氣中的二氧化碳會進入E裝置，導致結果偏大；故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②偏大；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗數據的處理等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．