Question

50g19.6% 的稀硫酸與適量的鎂恰好完全反應．（友情提示：該反應的化學方程式為   Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑  ）
試通過計算回答：
（1）充分反應后，所得溶液中的溶質是______（填化學式）．
（2）充分反應后生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

（1）鎂與硫酸反應生成了硫酸鎂和氫氣，可以據此判斷反應后所得溶液中的溶質為硫酸鎂，其化學式為：MgSO₄；
（2）設產生氫氣的質量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   98              2                      
50g×19.6%         x  

98

50g×19.6%

=

2

x

解得：x=0.2g 
答：產生氫氣0.2g．   
故答案為：（1）MgSO₄；                          
（2）0.2g．