Question

【題目】如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）
A.t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B.t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
C.將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數關系是b＞a=c
D.將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確； B、t2℃時，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，正確；
C、ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t2℃時a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，ab析出晶體，溶質的質量分數減小，c溶解度增大，溶質的質量分數不變，與降溫前相等；據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 ×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以此時溶液的質量分數關系是b＞a＞c，故錯誤；
D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，正確；
故選：C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．