Question

如圖是實驗室新采購的一批碳酸鈉藥品的標(biāo)簽。小明取13．25 g這種碳酸鈉藥品與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O

用含HCl? 7．3 g 的鹽酸與它恰好完全反應(yīng)。計算：

（1）13．25g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少？?

（2）通過計算判斷樣品Na2CO3的含量是否符合標(biāo)簽要求。

 

Answer 1

【答案】

解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的中Na2CO3的質(zhì)量是 X??

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O

73???? 106

7．3 g??? X

73/7．3 g = 106/X

X =? 10．6 g?

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100%? = 80．0 %? ＜? 98．0 %

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式，由7．3gHCl可求得碳酸鈉質(zhì)量，再用碳酸鈉質(zhì)量除以13．25得80%與98%比。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算。