Question

如圖是實驗室新采購的一批氫氧化鈉藥品的標簽．小明取10g這種氫氧化鈉樣品與鹽酸反應，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，測得使用了含HCl 7.3g 的鹽酸時恰好完成反應．

氫氧化鈉 （含NaOH98.0%以上） XXX化工廠出品

計算：（1）10g樣品中NaOH的質量是多少？
（2）根據此次實驗結果，判斷樣品NaOH的含量是否符合標簽要求．

Answer 1

解：（1）設10g樣品中氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x 7.3g

x=8g
（2）氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數=×100%=80%
因為80%＜98%，因此該樣品不符合標簽要求．
故答案為：（1）10g樣品中NaOH的質量是8g；（2）不符合．
分析：根據題干提供HCl的質量，結合反應的化學方程式進行計算．根據標簽中的數據與實際數據比較得出結論．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．