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15.實驗室采用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,則發生、收集裝置應選擇如圖中C和E(填字母)裝置,該實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸,原因是大理石與稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻止反應進一步進行.

分析 實驗室采用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,屬于固液常溫型,由二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置,進行分析解答.

解答 解:實驗室采用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,屬于固液常溫型,所以應該選擇C裝置來制取二氧化碳氣體(B裝置長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下,裝置錯誤);二氧化碳密度比空氣大,能溶于水,所以應該選擇E裝置來收集二氧化碳.
大理石與稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻止反應進一步進行,故不能用稀硫酸代替稀鹽酸.
故答案為:C和E;大理石與稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻止反應進一步進行.

點評 本題難度不大,是中考的重要考點之一,熟練掌握實驗室中制取二氧化碳的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列過程中不包含化學變化的是(  )
A.水力發電B.金屬銹蝕C.飯菜變餿D.呼吸消化

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.根據二氧化碳的化學式計算:(精確到小數點后一位小數)
(1)求二氧化碳的相對分子質量?
(2)求二氧化碳里碳元素和氧元素的質量比?(最簡整數比)
(3)求二氧化碳里碳元素的質量分數?
(4)11克二氧化碳里含碳多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

3.下列圖象對應關系正確的是(  )
A.
向氫氧化鈉溶液中加水
B.
加熱一定質量的高錳酸鉀固體
C.
向帶銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸
D.
向稀鹽酸和氯化鈣的溶液中,加入過量的碳酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

10.A~F為初中化學常見的六種純凈物,且都含有一種相同元素,它們相互間的關系如圖所示.已知A、B、C、D、E是不同類別的物質,C俗稱純堿,D可用于金屬除銹,F是人體中含量最多的物質.(圖中“一”表示兩端的物質能發生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系,部分反應物或生成物及反應條件已略去).

(1)寫出C的一種用途用于玻璃生產,寫出D化學式H2SO4
(2)寫出F→E反應的化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)圖中C、D、E相互間發生反應的基本反應類型是復分解反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學是一門以實驗為基礎的科學,下列由實驗得出的結論中錯誤的是(  )
 選項 A B C D
 實驗    
 實驗現象 熱水中未燃燒的白磷在通入氧氣后燃燒 帶火星的木條伸入氧氣中復燃 紫色石蕊試液在通入二氧化碳后變紅 燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅
 實驗結論 燃燒需要氧氣 氧氣濃度越大,燃燒越劇烈 二氧化碳使紫色石蕊變紅色 二氧化碳密度比空氣大
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.根據如圖裝置,結合所學化學知識回答下列問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①長頸漏斗.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,發生裝置應選用D(填字母、下同):其反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,如用F裝置收集氧氣,判斷氧氣是否集滿的方法是有氣泡從集氣瓶口冒出.
(3)實驗室制取二氧化碳的發生裝置可選用A或B或C,收集裝置選用E,只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水,密度比空氣大.
(4)實驗室制取.硫化氫氣體,常用.硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取,如需隨時控制反應速率并節約藥品,發生裝置最好選用B;在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空氣大.收集硫化氫氣體應選用的裝置是E,為防止空氣污染,實驗結束后剩余的硫化氫氣體應該用氫氧化鈉溶液來吸收.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

4.
(1)通過圖1可以說明燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點,但這個實驗不能在酒精燈上加熱時間過長原因是水分蒸發后,溫度達到著火點,棉花也燃燒.
(2)通過圖2中A、B對比說明燃燒需要的條件是燃燒需要氧氣(或空氣),若B、C同樣證明此條件,并且時間短、現象明顯,可以向燒杯C中最好加入固體、液體為A.(填序號)
A.Na2CO3(粉末)    HCl(稀)    B.NaOH(粉末)     HCl(稀)
C.大理石(塊狀)  HCl(稀)       D.大理石(塊狀) H2SO4(稀)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.黃銅是由銅和鋅所組成的合金,用途廣泛.某興趣小組為探究黃銅合金的組成,稱取20.00g粉末狀黃銅合金樣品,把60.00g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入樣品中,均有氣體產生,充分反應后過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數據如下:
第一次第二次第三次
剩余固體的質量/g16.7513.5012.40
請計算:(要求寫出計算過程)
(1)20.00g合金中,鋅元素的質量;
(2)第二次實驗中放出氣體的質量.
(3)向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀.所得沉淀的質量與BaCl2溶液質量的關系如圖所示,求所用BaCl2溶液的溶質質量分數.

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