Question

用鋅片和稀硫酸反應，六次實驗結(jié)果記錄如下（本題結(jié)果均取整數(shù)）．求：
（1）二．五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少．
（2）畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線．
（3）若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質(zhì)量多少克？
（4）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

次數(shù)	加入鋅的質(zhì)量（g）	稀硫酸（g）	生成硫酸鋅的質(zhì)量（g）
一	2	60	5
二	4	60
三	6	60	15
四	8	60	17
五	10	60
六	12	60	17

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成硫酸鋅的質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)系得出硫酸鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析曲線的起點、折點及趨勢，繪制出隨鋅質(zhì)量增加而生成硫酸鋅的質(zhì)量的關(guān)系曲線；
（3）根據(jù)表中第四次數(shù)據(jù)中的硫酸鋅質(zhì)量求出所消耗的鋅的質(zhì)量，然后計算剩余固體質(zhì)量；
（4）選取硫酸完全反應的第四次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)反應的化學方程式，由反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量計算出60g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，解決硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，鋅粒每增加2g，生成的硫酸鋅就增加5g，當消耗鋅4克時，應生成硫酸鋅的質(zhì)量=

4g×5g

2g

=10g．
（2）設(shè)生成17g硫酸鋅時，反應掉的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65       161 
  x       17g

65

x

=

161

17g

，x≈6.86g
當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質(zhì)量為6.86g；金屬鋅與硫酸接觸開始生成硫酸鋅，曲線的起點即坐標原點；隨鋅質(zhì)量增加生成硫酸鋅的質(zhì)量不斷增大，直至鋅的質(zhì)量為6.86g時，恰好完全反應，生成17g硫酸鋅，以后反應結(jié)束，硫酸消耗完畢，故隨鋅質(zhì)量增加而生成硫酸鋅的質(zhì)量不再變化，據(jù)此畫出曲線；
（3）第4次實驗硫酸完全反應，當?shù)?次實驗中金屬鋅的質(zhì)量增加時，硫酸已消耗完畢，當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質(zhì)量為6.86g，多余的鋅均剩余，若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質(zhì)量為（10+m）g-6.86g=（m+3.14）g．
（4）設(shè)生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98    161 
     y    17g
 

98

y

=

161

17g

，y≈10.3g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10.3g

60g

×100%≈17%
答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%．


   故答案為：（1）10、17（2）
（3）（m+3.14）g（4）17.2%

點評：靈活運用數(shù)據(jù)表中的數(shù)據(jù)來進行計算，分析表示反應變化特點的曲線時，對于曲線的起點、折點、趨勢的分析，可以準確地把握變化的特點．