Question

用鋅片和稀硫酸反應，六次實驗結果記錄如下（本題結果均取整數）．求：
（1）二．五兩次產生硫酸鋅的質量依次是多少．
（2）畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線．
（3）若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質量多少克？
（4）稀硫酸的溶質的質量分數是多少？

次數	加入鋅的質量（g）	稀硫酸（g）	生成硫酸鋅的質量（g）
一	2	60	5
二	4	60
三	6	60	15
四	8	60	17
五	10	60
六	12	60	17

Answer 1

解：（1）根據實驗數據，鋅粒每增加2g，生成的硫酸鋅就增加5g，當消耗鋅4克時，應生成硫酸鋅的質量==10g．
（2）設生成17g硫酸鋅時，反應掉的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161
x 17g
，x≈6.86g
當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為6.86g；金屬鋅與硫酸接觸開始生成硫酸鋅，曲線的起點即坐標原點；隨鋅質量增加生成硫酸鋅的質量不斷增大，直至鋅的質量為6.86g時，恰好完全反應，生成17g硫酸鋅，以后反應結束，硫酸消耗完畢，故隨鋅質量增加而生成硫酸鋅的質量不再變化，據此畫出曲線；
（3）第4次實驗硫酸完全反應，當第5次實驗中金屬鋅的質量增加時，硫酸已消耗完畢，當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為6.86g，多余的鋅均剩余，若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質量為（10+m）g-6.86g=（m+3.14）g．
（4）設生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 161
y 17g
，y≈10.3g
稀硫酸的溶質的質量分數為：×100%≈17%
答：稀硫酸的溶質的質量分數為17%．


故答案為：（1）10、17（2）
（3）（m+3.14）g（4）17.2%
分析：（1）根據生成硫酸鋅的質量隨加入鋅的質量的變化關系得出硫酸鋅的質量；
（2）根據實驗數據，分析曲線的起點、折點及趨勢，繪制出隨鋅質量增加而生成硫酸鋅的質量的關系曲線；
（3）根據表中第四次數據中的硫酸鋅質量求出所消耗的鋅的質量，然后計算剩余固體質量；
（4）選取硫酸完全反應的第四次實驗數據，根據反應的化學方程式，由反應生成的硫酸鋅的質量計算出60g硫酸溶液中硫酸的質量，解決硫酸溶液的質量分數．
點評：靈活運用數據表中的數據來進行計算，分析表示反應變化特點的曲線時，對于曲線的起點、折點、趨勢的分析，可以準確地把握變化的特點．