Question

小西在老師的實驗桌上發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，瓶塞未蓋上，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、或是氫氧化鈣中的一種．
（1）小西查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是______．
（2）小西取少量樣品于試管中，滴加______試液，試液變紅色，該溶液不可能是氯化鈉．
（3）通過實驗，確定瓶中物質后，小西還判斷出瓶中所裝的溶液可能變質了，該變質反應的化學方程式為：______．
（4）圍繞此瓶溶液是否變質的問題，小西利用實驗室的試劑展開了探究活動．
①取少量溶液，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明該溶液已經變質．你認為小西所加的試劑是______
②欲證明變質后的溶液中所含溶質的情況，請你幫助小西完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	預計現象
______	①：取少量溶液于試管中，滴加足量的______試劑	有白色沉淀生成
證明溶液中尚存氫氧化鈉	②：向實驗①所得溶液中滴加______試液	______

Answer 1

（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數

0.18g

100g

×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，故不可能是氫氧化鈣．
（2）對氫氧化鈉、氯化鈉溶液，只有氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，氯化鈉不能使任何物質變色，故不可能是氯化鈉．
（3）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；
（4）①溶液已經變質說明含有碳酸鈉，碳酸鈉遇到稀鹽酸會生成氣體二氧化碳；
②變質后溶液中溶質一定會含有碳酸鈉，可能會有未變質的氫氧化鈉，欲證明碳酸鈉存在，可以向溶液中滴加足量氯化鈣溶液（為防止對下面實驗造成影響不能加氫氧化鈣），現象是生成白色沉淀；
欲證明氫氧化鈉的存在，可向上述除去沉淀的濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅色則氫氧化鈉一定存在．
故答案為：（1）常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）酚酞；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）①稀鹽酸； ②證明溶液中存在碳酸鈉，氯化鈣溶液，酚酞，變紅色．