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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

食鹽(主要成分是氯化鈉)是一種重要的工業原料，工業用食鹽往往混有雜質，影響生產．欲用化學方法除去氯化鈉中混有少量的硫酸鈉，所選試劑為________．

答案：
解析：

BaCl₂溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄?10H₂O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是

有白色沉淀產生

，反應的化學方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加

AgNO₃溶液

．如果乙小組的觀點正確，現象應該是

有白色沉淀產生

；
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是

乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?青島）海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

不可以

，理由是

碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇

；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：
（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

不可以

，理由是

碳酸鈉既可以將鈣離子沉淀，又可以將多余的鋇離子沉淀．

；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽（主要成分是NaCl）中的雜質氯化鎂和硫酸鈉，某興趣小組根據氯堿工業中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設計了如下方案：
①將樣品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加過量的NaOH溶液，過濾，得沉淀甲和濾液B；
③在濾液B中加過量BaCl₂溶液，過濾，得到沉淀乙和濾液C；
④在濾液C中加過量Na₂CO₃溶液，過濾，得到沉淀丙和濾液D；
⑤在濾液D中加過量鹽酸，加熱蒸發，得到固體丁．
請根據上述除雜方案，回答下列問題．
（1）沉淀甲是

氫氧化鎂

，濾液C中的溶質是

氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

．
（2）假設整個操作過程中物質轉化無損失，則固體丁中NaCl的質量比原樣品中NaCl的質量

增大

（填“增大”、“不變”或“縮小”）；若操作②中改用加過量的KOH，則固體丁中可能含有的雜質是

氯化鉀

．
（3）寫出②③④⑤步操作中反應的化學方程式：

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊）濰坊市繼續實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到90%以上．自來水廠常用氯氣殺毒，用明礬、氯化鐵等凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環境．常用下列方法除去；
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH

大于

7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：

2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．
（3）自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl₂，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．現需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

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