Question

（2009?青島）海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

不可以

，理由是

碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇

；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（2）碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇；
（3）鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答：解：（1）氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，因為碳酸鈉的作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇．故填：不可以；碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇．
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．故填：除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評：解答本題要能夠正確的書寫化學方程式，要理解除去雜質過程中各種物質的作用，特別應該注意加入試劑的順序．