Question

10．小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱資料后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，該溶液不可能是NaCl（化學式）
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行如下實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加氯化鈣溶液．		該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

Answer 1

分析 氫氧化鈣微溶于水，因此氫氧化鈣溶液的質量分數不可能是10%；
氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
氫氧化鈉不能和氯化鈣反應，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：（1）小亮查閱資料后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，因為氫氧化鈣微溶于水，不能形成10%的溶液，而氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉都是易溶于水的物質，質量分數都可能達到10%．
故填：氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液，氯化鈉的化學式是NaCl．
故填：NaCl．
（3）實驗報告如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加氯化鈣溶液	產生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．