Question

8．下列物質(zhì)分別與100克7.3%的鹽酸恰好完全反應，反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系正確的是（　　）

• A． Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂
• B． Mg=MgO＞MgCO₃=Mg（OH）₂
• C． Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg
• D． Mg＞MgO＞MgCO₃＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，若溶質(zhì)相同時，所得的溶液質(zhì)量最大時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小．所以找出選項中所得溶液質(zhì)量最大的就可以了．

解答 解：由方程式
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；溶液增加
24    73                   2     24-2=22
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；溶液增加
40      73                                40
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；溶液增加
58                  73                                58
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液增加
84           73                         44      84-44=40
可得出相同質(zhì)量的鹽酸與這四種物質(zhì)完全反應后，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同．
由鹽酸和四種物質(zhì)反應的關系可以看出，相同質(zhì)量的鹽酸消耗的碳酸鎂質(zhì)量最大，但碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，所以相同質(zhì)量的鹽酸與四種物質(zhì)反應時，所得溶液質(zhì)量分數(shù)Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故選A．

點評 氫氧化鎂和碳酸鎂與鹽酸反應時，碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，溶液增加的質(zhì)量為碳酸鎂的質(zhì)量減二氧化碳的質(zhì)量．