Question

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）．

①分離室中進行的操作是

 

．
②該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是

 

，與水發生反應的化學方程式為

 

．
③“捕捉室”中發生的化學反應為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+M，則M的化學式為

 

；整個“捕捉”過程中，可循環使用的物質是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣難溶于水進行解答；
（2）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱進行解答；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據循環示意圖分析循環使用的物質．

解答：解：（1）碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進行的操作是過濾；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱；反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故M的化學式為H₂O．在此反應中過程中，氧化鈣和氫氧化鈉能重復利用．
故答案為：（1）過濾   （2）氧化鈣（CaO）      CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）H₂O   CaO、NaOH （氧化鈣、氫氧化鈉 ）

點評：環境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題．本考點主要出現在填空題中．