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20.下列是人體中幾種液體的正常pH范圍,其中酸性最強的是( 。
A.胃液(0.9-1.5)B.血漿(7.35-7.45)C.尿液(4.7-8.4)D.胰液(7.5-8.0)

分析 當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強;當溶液的pH大于7時,呈堿性,且pH越大,堿性越強;據此進行分析判斷即可.

解答 解:A、胃液的pH為0.9-1.5,小于7,顯酸性.
B、血液的pH為7.35-7.45,大于7,顯堿性.
C、尿液的pH為4.7-8.4,可能顯酸性、中性、堿性.
D、胰液的pH為7.5~8.0,大于7,顯堿性.
根據當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強,胃液的pH最小,酸性最強.
故選A.

點評 本題難度不大,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗數據合理的是( 。
A.用托盤天平稱得某純堿樣品的質量為10.57 g
B.用10 mL量筒量取了6.53 mL水
C.用20 g氯化鈉和100 g水配制的120 g食鹽水,其溶質質量分數為20%
D.用pH試紙測得某地雨水的pH為5

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11.下列氣體中能導致酸雨的是( 。
A.O2B.CO2C.SO2D.N2

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8.如圖為某反應的微觀示意圖.下列有關敘述中正確的是( 。
A.該反應是置換反應B.反應后生成了兩種新的化合物
C.反應前后原子總數減少D.反應后單質的化學式為O2

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15.檸檬酸(C6H8O7)具有溫和爽快的酸味,是多種飲料、糖果等食品的常用酸味添加劑.下列關于檸檬酸的說法不正確的是( 。
A.氫、氧元素的質量比為8:7B.檸檬酸由三種元素組成
C.一個檸檬酸分子含21個原子D.所含碳元素質量分數為37.5%

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5.地球大氣的演化經歷了原始大氣,此生大氣和現在大氣.
(1)原始大氣的主要成分是氫氣,構成氫氣的基本粒子是氫分子.
(2)現在大氣主要成分是氮氣和 氧氣,屬于混合物(選填“化合物”、“純凈物”或“混合物”).
(3)次生大氣主要微觀成分如圖所示.

①寫出圖中沒有出現的一種氧化物的化學式NO2
②太陽遠紫外輻射能穿透上層大氣到達低空,使D物質發生分解反應,生成B物質和氧氣,該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;太陽遠紫外輻射\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
③現在大氣中的氮氣,最初有一部分是由次生大氣中的C物質和氧氣反應生成的兩種產物之一.反應的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H2O++2N2,該反應屬于基本反應類型中的置換反應.NH3中氮元素的化合價為-3價.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子,則X可能是(  )
A.CO32-B.NO3-C.SO42-D.K+

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液,產生沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示.
(1)氫氧化鈉溶液的質量在0-4g時,發生反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(2)與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為1.6g.
(3)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(寫出計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.生活中的下列做法不正確的是(  )
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢
B.用燃燒的方法鑒別衣料中的羊毛纖維
C.油鍋著火時可以立即蓋上鍋蓋
D.碳銨與草木灰混合可以提高肥效

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