Question

9．根據下列實驗要求回答問題．
（1）寫出圖中儀器的名稱：①試管； ②集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇的發生裝置為B，檢驗二氧化碳的原理為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若制取3.2g氧氣，需高錳酸鉀的質量為31.6g；
（4）若用水將圖F所示的氧氣從瓶內排出，水必須從b（填“a”或“b”）端導管口通入．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）發生裝置主要由反應物的狀態和反應條件決定，實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，根據氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣進行分析；
（3）根據高錳酸鉀受熱分解的化學方程式，可得知反應中高錳酸鉀與氧氣的質量關系，再由生成氧氣的質量即可計算所需要高錳酸鉀的質量；
（4）要將氧氣排出水只要從長管進即可排出．

解答 解：（1）①是試管，②是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，其反應物的狀態為固態和液態，反應條件為常溫，應選“固-液 不加熱型”的發生裝置；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸的溶質是氯化氫氣體，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若將該氣體通入澄清石灰水中，觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
設需高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
   316                                      32
    x                                        3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=31.6g
（4）要將氧氣排出水只要從長管進即可排出，
故填：b．

點評 本道題比較簡單，主要考查了實驗室制取氣體發生裝置的選取，實驗室制氧氣和二氧化碳的化學方程式等，解本題的關鍵是要根據所做實驗會熟練選擇所用裝置．