Question

14．小華同學用6.5克鋅粒和100克稀硫酸恰好完全反應
（1）反應生成氫氣的質量？
（2）稀硫酸中溶質的質量分數？
（3）反應后所得溶液的質量、溶質的質量？

Answer 1

分析 據鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后計算溶液的質量．

解答 解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98       161    2
6.5g  x           y     z
則$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$，解得x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g．
（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）反應后硫酸鋅溶液的質量為6.5g+100g-0.2g=106.3g，生成硫酸鋅的質量為16.1g；
故答案為：
（1）0.2g；（2）9.8%；（3）106.3g，16.1g．

點評 根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量是此題的關鍵點．